Carbonate de calcium
(calcaire).
Formule : CaCO3
(O = 47,96 %, C = 12 %, Ca = 40,04 %)
Masse molaire = 100,087 ± 0,006
g·mol-1
Produits naturels :
Polymorphes du carbonate de calcium :
(le polymorphisme est faculté que
possède une substance de cristalliser dans des structures
différentes selon les conditions ambiantes).
Les roches calcaires représentent 20 % des roches
sédimentaires. Le calcaire est extrait à ciel ouvert.
Une partie du calcaire extrait est employé comme granulat
entrant dans la composition des bétons, la structure des
chaussées
Produit synthétique.
CaCO3 est également produit en quantités
nettement moins importantes, par précipitation de lait de
chaux purifié à l'aide de CO2, ou de
carbonate de sodium naturel.
II est disponible commercialement sous différentes formes
solides (selon les fabricants) :
Sutilise par percolation de leau à travers un certain volume de matériaux.
NB - La concentration du calcaire dans l'eau potable ou
dureté s'exprime en degré français
(°F). Un degré correspond à
4 mg/L de Ca. La présence de calcaire dans l'eau ne
présente pas d'inconvénient pour la santé, bien
au contraire, et il n'y a donc pas de teneur maximum
réglementaire. En revanche une dureté trop
élevée peut être source de
désagréments à l'usage
(entartrage, difficulté à faire mousser
le savon, linge rêche). Les eaux distribuées dans
la plupart des régions calcaires de France sont dans ce cas
(Bassin parisien, Causses, Préalpes,
Piémont pyrénéen).
Linjection directe du produit sous forme pulvérulente ou
en suspension na quun faible rendement de
neutralisation.
Caractéristiques principales
:
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Pour neutraliser 1 mg de CO2 il faut donc (100/44)=
2.273 mg de CaCO3, et il est formé (162/44)=3.68 mg
de bicarbonate de calcium Ca[HCO3]2, et
donc la neutralisation de 1 mg/l de CO2 forme (10/44)= 0.2273
°F/l de TAC
Normalisation.
Norme sur les produits utilisés pour la production
deau potable : bulletin
officiel - Carbonate de calcium : NF EN 1018.
Utilisations.
Les roches à base de calcaires sont utilisées :