SOUDE
Hydroxyde de sodium (produit solide).
Formule : NaOH
(Na = 57,48 %, O = 40 %, H = 2,52 %)
Masse molaire = 39,9971 ± 0,0004 g·mol-1

Fabrication.
La soude est obtenue principalement par électrolyse du chlorure de sodium NaCl (anode : titane, cathode : mercure).
Procédé en cours de remplacement (vers 2020) par des électrolyses à membranes.
Egalement à partir de carbonate de sodium (caustification ou de caustication) : cette technique était celle utilisée autrefois. Elle est encore utilisée en Amérique du Nord où se trouvent des gisements naturels de carbonate de sodium. C'est un ajout de chaux (Ca[OH]2) au carbonate de sodium [Na2CO3]. La réaction s'écrit :

Na2CO3 + Ca(OH)2 >>> CaCO3 + 2NaOH


La dissolution dans l’eau de l’hydroxyde de sodium se nomme lessive de soude.

La substance solide (soude caustique) se présente généralement sous la forme de pastilles ou de billes blanches, corrosives et hygroscopiques.
C’est sous cette dernière dénomination la plus courante qui est souvent indiquée pour aussi bien la forme liquide que la forme solide.

S’utilise par injection dans l’eau du produit solide dilué (avec de l’eau adoucie) ou en solutions commerciales (30 et 50% NaOH en poids).

Caractéristiques principales :

Produit solide
Solution à 30%
Solution à 50%
% NaOH
99 %
28 à 32 %
49 à 53 %
Masse volumique à 20 °C  
2130 kg/m3
1330 kg/m3
1 550 kg/m3
Température de cristallisation
-
1 à +4 °C
+9 à +12,5 °C

NaOH est très soluble dans l'eau, et également dans l'éthanol.

Solubilité maximale dans l’eau (douce) en fonction de la température (% massique NaOH ) :


La solubilité maximale dans l’eau douce à 20°C est de 1 090 g/L.

Quantité de soude pure selon la masse volumique [MV] des solutions à 20°C :
(MV = kg/m3 ou g/L)


(% = g de NaOH pour 100 g de solution)


(g/l = g de NaOH par litre de solution)

< plus précisément > voir table >

Mécanisme réactionnel avec le dioxyde de carbone CO2 :
Equation simplifiée :
CO2 + NaOH >>> NaHCO3
.44 .........40 ...........84 ou 5°F <(TAC

Ainsi pour neutraliser 1 mg de CO2 , il faut (40/44)= 0.91 mg de NaOH, qui forme (84/44)=1.91 mg de bicarbonate de sodium NaHCO3,
et donc également la neutralisation de 1 mg/l de CO2 forme (5/44) = 0.1136 °F/l de TAC.

Nota : si la dose calculée est pour un réactif à 100% de pureté, il est nécessaire de corriger cette dose en entrant la pureté du produit commercial

Normalisation.
Norme sur les produits utilisés pour la production d’eau potable : bulletin officiel - Hydroxyde de sodium, Soude : NF EN 896.

Effets sur l'environnement.
La soude caustique augmente le pH des cours d’eau, représentant ainsi une menace potentielle pour la faune et la flore aquatiques. La soude s'infiltre dans la terre et peut nuire à l'agriculture comme à l'environnement des végétaux, des minéraux et des animaux proches ou lointains (rivière, fleuve, nappe phréatique).


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